下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2LO2比17gNH3所含分子數(shù)多
B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2所含原子數(shù)相等
C．1L1mol/L氯化鈉溶液中取出10ml溶液則此溶液中氯化鈉物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D．1mol食鹽含有1.204×1024個原子
A．n（O2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（NH3）=
17g
17g/mol
=1mol，則NH3所含分子數(shù)多，故A錯誤；
B.9gH2O含有的原子的物質(zhì)的量為
9g
18g/mol
×3=1.5mol，標準狀況下11.2LCO2 所含原子的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
×3=1.5mol，二者原子的物質(zhì)的量相等，則個數(shù)相等，故B正確；
C．溶液為均一穩(wěn)定分散系，從1L中取出10mL，濃度不變，故C錯誤；
D．NaCl組成微粒為離子，不含原子，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為______；質(zhì)量之比為______；碳原子數(shù)之比為______；體積之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（　�。�
A．2g氫氣和8g氦氣
B．常溫常壓下，2L氫氣和2L水
C．常溫常壓下1mol氧氣和標準狀況下32g氧氣
D．常溫常壓下，22.4L氧氣和2g氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，其分子的質(zhì)量比為（　　）
A．6：5B．1：1C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應）反應為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．8.92%B．89.2%C．85.6%D．92.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的SO2和SO3（　�。�
A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3
B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5：6
D．所含硫元素的質(zhì)量比為5：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標準狀況下的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，1mol氣體的體積約為（　　）
A．22.4LB．11.2LC．2LD．1L

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