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3．一種有機鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應原理如下（已配平）：

下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質量為44gD．除去1mol甲醛時，轉移2mole-

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，Z的分子式為CO2，結構式為O=C=O；X在反應中得到H，發(fā)生還原反應，則X為氧化劑；甲醛在反應中失去H、得到O元素，則甲醛發(fā)生氧化反應，在反應中做還原劑；根據(jù)方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧氣，則反應中轉移了4mol電子，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．X在反應中得到H，發(fā)生的是還原反應，則X為氧化劑，故A錯誤；
B．Y的不飽和度為2，所以 Y的分子式為：C5H8O2，故B正確；
C．Z的摩爾質量為44g/mol，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧氣，1mol氧氣在反應中得到4mol電子，所以反應中除去1mol甲醛時轉移了4mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物結構與性質的綜合應用，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑與氧化反應、還原反應的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．據(jù)下列合成路線回答有關問題：

（1）A的結構簡式是，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應③的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標準狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來增重2.0g．
求：（1）反應中生成銅的質量
        （2）反應后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2016年l月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉化成液體甲酸燃料的最新成果．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CO2和HCOOH均屬于弱電解質B．CO2和HCOOH均屬于有機化合物
C．CO2轉變?yōu)镠COOH發(fā)生還原反應D．1mol CO2的體積一定等于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載休（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原，該步驟中宜選用的酸是硫酸．
（2）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（3）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產品分散至水中，用一束強光照射，若產生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定法測定Ce（OH）4樣品純度．實驗室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，估計實驗中大約需要210～240mL該標準溶液，請完成下列實驗步驟：
①從盡量節(jié)約試劑的角度考慮，應稱取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶體；
②將稱好的晶體放如燒杯（填儀器名稱）中，用適量的蒸餾水溶解，然后恢復到室溫；
③將溶解后的溶液注入250mL （填規(guī)格）容量瓶中，并用少量的蒸餾水洗滌燒懷內璧2～3 次，合并注如容量瓶，振蕩混合，加水定容．搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-△_NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

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