【題目】如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

（1）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深，平衡向____________移動，NO2體積分數(shù)_______________

（2）壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面_______，右側(cè)液面___________。

【答案】深淺最終正向減小上升下降

【解析】

（1）根據(jù)反應2NO2N2O4△H<0，當左側(cè)活塞迅速向里推時，相當于加壓，氣體的顏色先變深，后平衡正向移，氣體顏色后變淺；但是由于體積縮小是主要因素，壓縮體積氣體濃度增大，顏色加深，因此最終和最初相比，最終氣體顏色更深；NO2消耗的量增多，體積分數(shù)減小；綜上所述，本題答案是：深，淺， 最終，正向， 減小。

（2）左側(cè)注射器中，存在2NO2N2O4△H<0可逆反應，右側(cè)注射器中存有空氣，因此現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，左側(cè)增大壓強，平衡向正反應方向進行，氣體的物質(zhì)的量減少，右側(cè)空氣不存在反應，因此左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；綜上所述，本題答案是：上升； 下降。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應：A(g)＋B(g)2C(g)（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關問題:

(1)從下表中選擇相應的裝置完成填空:

①制備SO2選________(填字母)。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反應結束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)為提高本實驗中的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答—條即可)__________。

(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應的化學方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（ ）

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

已知：溴的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：

（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。

（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d第一電離能大小關系為___________________，e的外圍電子排布圖為_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________（填化學式，寫兩種）。

（3）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如下圖所示）。該化合物中陰離子為__________，陽離子中存在的化學鍵類型有________________；

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