【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA

【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說(shuō)明溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　 　)

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：N+OH－H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸時(shí)，下列儀器肯定不需要的是_________（填標(biāo)號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如圖裝置中，若A中盛有品紅溶液，B中盛有氫氧化鈉溶液。

①向A中通入足量的SO2氣體，然后加熱，A中的現(xiàn)象_____________。

②向A中通入足量的Cl2氣體，然后加熱，A中的現(xiàn)象是_____________。

③若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）同時(shí)通入A中，則溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是濃硫酸，加入足量的鋅后，關(guān)閉止水夾并加熱，進(jìn)入Ｂ溶液的氣體的化學(xué)式為____________；Ｂ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV 的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.合成PPV 的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.PPV 與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C. 和苯乙烯互為同系物
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV 的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )

A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

（2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

② C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽(yáng)離子除Na+外，還含有___________________________。

③ x=_________。

④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Fe(OH)3膠體裝入U型管中，兩邊石墨電極連接直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測(cè)定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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