【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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【題目】如圖所示:燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕震蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是
A. a為Cl2氣體,b為飽和NaCl溶液
B. a為NH3氣體,b為鹽酸溶液
C. a為CO2氣體,b為濃NaOH溶液
D. a為HCl氣體,b為H2O
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【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多:
(1)方法一:用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。
(2)方法二:實驗證明,銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_____________________________。
(3)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。
(4)方法三:用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________(反應①);銅和上述反應(反應①)得到的物質反應的離子方程式是_________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
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【題目】硅是信息技術的關鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應),查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體;③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________,由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸?捎^察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①____________________; ②_________________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(3)實驗開始前應先_________________。
(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應后為V2mL(實驗數(shù)據均轉化為標準狀況下),則樣品的純度為____________________。(寫出計算式,不化簡)。
(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】和在溶液中有:2(黃)+2H+ (橙)+H2O的轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。不正確的是( )
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體,溶液的顏色為黃色
B. 由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉化率增大
C. 根據A點數(shù)據計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1 (mol·L-1)-3
D. 溫度升高,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應為放熱反應
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關系的大致圖像為
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用如圖裝置研究電化學原理,下列分析中錯誤的是
選項 | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法 |
C | K1K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有一反應:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是:
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D. c點可表示v(正)<v(逆)
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