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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K、HSO、OH B. Na、Ca2、CONO

C. Na、H、Cl、CO D. Na、Cu2、Cl、SO

【答案】D

【解析】AK、H、SOOH中氫離子和氫氧根離子能結合生成水,不能共存,故A錯誤;BNa+、Ca2+CO32-、NO3-中鈣離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鈣沉淀,不能共存,故B錯誤CNa+、H+、Cl-、CO32-中氫離子能與碳酸根離子結合產生二氧化碳和水,不能共存,故C錯誤;DNa+、Cu2+Cl-SO42-中離子間不能結合成為沉淀、氣體或是水,能共存,故D正確;故選D。

點晴注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子不能共存,注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體和水等角度分析。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示:燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕震蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是

A. aCl2氣體,b為飽和NaCl溶液

B. aNH3氣體,b為鹽酸溶液

C. aCO2氣體,b為濃NaOH溶液

D. aHCl氣體,bH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多:

(1)方法一:用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________

(2)方法二:實驗證明,銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_____________________________。

(3)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________

(4)方法三:用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________(反應①);銅和上述反應(反應①)得到的物質反應的離子方程式是_________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是信息技術的關鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應),查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體;③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。

I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________,由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸?捎^察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①____________________; ②_________________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。

(3)實驗開始前應先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應后為V2mL(實驗數(shù)據均轉化為標準狀況下),則樣品的純度為____________________。(寫出計算式,不化簡)。

(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中有:2(黃)+2H+ (橙)+H2O的轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。不正確的是( )

A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體,溶液的顏色為黃色

B. 由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉化率增大

C. 根據A點數(shù)據計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1 (mol·L-1)-3

D. 溫度升高,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關系的大致圖像為

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置研究電化學原理,下列分析中錯誤的是

選項

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1K2

石墨

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1K2

模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法

C

K1K3

石墨

模擬電解飽和食鹽水

D

K1K3

石墨

模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一反應:2A+B2C,其中A、BC均為氣體,右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是:

A. 該反應是放熱反應

B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D. c點可表示v()v()

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