Question

8．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 在NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS^-水解程度增大
• B． 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大
• D． 常溫下pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A、NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀；
B、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余；
C、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應方向移動，據(jù)此回答；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒結(jié)合離子濃度之間的關系來回答．

解答 解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀，HS^-電離程度增大，pH減小，故A錯誤；
B、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故C正確；
D、常溫下pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，此時：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．