實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:
(1)圖甲中冷凝水從_________(a或b)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為____________
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_________________________________________ 
(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:____________, 試劑b是____________ , 分離方法III是___________。
(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:
① 甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_______________________________________________
② 乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_______________________________________________
(8分,每格1分)
(1)  b , 牛角管 ( 尾接管 )
(2)提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
(3)飽和Na2CO3溶液, 濃H2SO4    蒸餾。
(4)①NaOH加入量太少,未能完全中和酸; 
②NaOH加入過量太多,使乙酸乙酯水解 。

試題分析:(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(3)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度小,所以試劑a為碳酸鈉;(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明混合物中還有酸存在,所以堿不足。乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯已經(jīng)水解。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是(  )
A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉,過濾
B.除去NO2中混有的NO:用水洗氣
C.除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是
A.鈉、鎂B.溴、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來,這種試劑是   (     )
A.硫酸B.鹽酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A.酚酞試劑B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊試劑D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì)
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·mL-1)
在水中的溶解性

-98
37. 5
0.93
可溶

-48
95
0.90
可溶
 
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是(  )
A.蒸餾        B.蒸發(fā)        C.過濾        D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,則加入的試劑分別是
A.①是酒精,②是CCl4,③是苯
B.①是苯,②是CCl4,③是酒精
C.①是CCl4,②是苯,③是酒精
D.①是苯,②是酒精,③是CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下:
●查閱資料:
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)42+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設(shè):
(1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究:
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下:

(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.
(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的____________________.

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