17．下列晶體中由原子直接構成的單質有（　�。�
A．硫B．氦氣C．金剛石D．金屬鎂

分析 常見晶體有原子晶體、分子晶體、離子晶體以及金屬晶體，其中原子晶體由原子構成，分子晶體由分子構成的，如水、氫氣等分子晶體，離子晶體是由離子構成的，如氯化鈉等離子晶體，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成，另外一些單原子分子由原子構成，以此解答該題．

解答 解：A．硫屬于分子晶體，晶體直接由分子構成，故A錯誤；
B．氦氣是單原子構成的分子，是由原子直接構成的，故B正確；
C．金剛石晶體屬于原子晶體，是由原子直接構成的，故C正確；
D．金屬鎂是由鎂離子和自由電子構成的，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查晶體的類型以及組成的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為；元素⑩名稱為Br．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學式為AlCl3；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于共價化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的物質的化學式是H2O，原因是H2O分子間含有氫鍵．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，下列離子方程式正確的是（　　）
A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．將672mLCl2（標況）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
B．生成氨的速率與分解氨的速率相等
C．N2、H2，、NH3的質量分數(shù)不再變化
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．將1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鎂燃料電池具有比能量高，使用安全方便，原材料來源豐富、成本低，燃料易于貯運等特點．如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A．電子由負極經(jīng)電解質溶液移向正極
B．ClO-參與的一極為正極
C．電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
D．放電過程中，溶液中Cl-的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．抗氧劑1076為一種優(yōu)良的無毒有機物，有較好的耐熱、耐水及萃取性能，廣泛用于聚烯烴、聚甲醛、ABS樹脂以及各種橡膠和石油產(chǎn)品，其合成路線如下所示．

已知：+→
試寫出下列物質的結構簡式：
A：CH2=C（CH3）2，B：，C：CH2=CHCOOCH3，D：，E：C18H37OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學生用0.20mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）偏大．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.20mol/L．

滴定次數(shù)
待測體積（mL）		標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.00-24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H2O3B．分子中只含有極性鍵
C．分子中含6個σ鍵D．各碳原子雜化的方式不同

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