【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學計量數(shù))，達平衡時測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是

A. x=2

B. 達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應的化學反應平衡常數(shù)K=1

D. 反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為5:4

【答案】D

【解析】A、達平衡時測得C（g）的濃度為0.060mol/L，C的物質(zhì)的量是0.06mol，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol，消耗B是0.2mol－0.14mol＝0.06mol，所以x＝1，A錯誤；

2A（g）＋B（g）C（g）

起始量（mol） 0.4 0.2 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.12 0.06 0.06

平衡量（mol） 0.28 0.14 0.06

則B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.4×100%＝30％，A錯誤；C. 該溫度下該反應的化學反應平衡常數(shù)，C錯誤；D. 反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為(0.4+0.2):(0.28+0.14+0.06)=5:4，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗(夾持裝置略去) 如下。請回答:

（1）制備Cl2發(fā)生裝置可以_____(填大寫字母)，反應的離子方程式為____________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為____________________。

（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2，然后再打開________(填“k1”"或“k3”)，通入一段時間氣體，（其目的為_________________________________________________），然后進行其它操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（4）取Z中所得液體m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;

Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅片上發(fā)生了還原反應

B. 電子通過導線由銅片流向鋅片

C. 正極有O2逸出

D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行。某反應2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應的正反應的△H、△S應為

A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項

A

B

C

D

物質(zhì)

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.BF3B.H2OC.CCl4D.PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。

A．鍵長：石墨烯>金剛石

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：

它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（____）

A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①______，②________，③________，④________。

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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