將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述正確的是( )
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理
科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三3月聯(lián)考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有2 mol Fe2+被氧化時,消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D.1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢
D. SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負價之和等于0,其L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍;在常溫常壓下,W和R形成的兩種物質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化;這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性強弱順序為R>Y>W
B. R與其他三種元素均能形成共價化合物
C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R>W>Y
D. 原子半徑大小順序為r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為( )
A.釋放1638 kJ的能量
B.吸收1638 kJ的能量
C.釋放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高一3月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-
C. K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把純凈的甲烷和氯氣混合在集氣瓶中,用塑料片蓋好,放在光亮的地方,片刻后,下列有關說法不正確的是
A. 瓶內(nèi)氣體的壓強不變
B. 瓶內(nèi)氣體顏色逐漸變淺
C. 產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
D. 將蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙
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