A. | 電解過程中,陰極區(qū)消耗Na+ | |
B. | 陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O | |
C. | 電解的總反應方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
D. | 若以CH4-空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應通入空氣 |
分析 A.電解池陰極上發(fā)生的還原反應;
B.電解池陽極發(fā)生氧化反應,乙醛在陽極上失去電子生成乙酸;
C.電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應;
D.a(chǎn)為正極,b為負極,負極發(fā)生氧化反應,通入甲烷.
解答 解:A.電解過程中,陰極附近的乙醛被還原,故A錯誤;
B.電解池陽極發(fā)生氧化反應,乙醛在陽極上失去電子生成乙酸,電極反應式為:CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+,故B錯誤;
C.電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應,即總反應方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH,故C正確;
D.連接電解池陰極的是原電池負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,a為正極,b為負極,燃料電池的a極應通入空氣,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了原電池和電解池的原理,側重于學生的分析能力的考查,明確電極上發(fā)生的反應是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象與結論 | |
步驟1 | 取少量上述漂白粉于試管中,先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后,再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中. | 若澄清石灰水未見渾濁,則假設1成立; 若澄清石灰水變渾濁,則假設2或假設3成立. |
步驟2 | 已確定漂白粉變質(zhì),則另取少量上述漂白粉于試管中,先加入適量1mol•L-1 HCl溶液,再加入幾滴品紅溶液振蕩. | 若品紅溶液不褪色,則假設2成立; 若品紅溶液褪色,則假設3成立. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
B. | 由單質(zhì)A轉化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol,可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 | |
C. | 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
D. | 在25℃、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則表示H2燃燒熱的化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物>Z的氣態(tài)氫化物 | |
B. | Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2ZO4 | |
C. | X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應放出H2 | |
D. | R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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