18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法--隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，陰極區(qū)消耗Na+
B．陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
C．電解的總反應方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

分析 A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應；
B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；
C．電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應；
D．a(chǎn)為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入甲烷．

解答 解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；
B．電解池陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B錯誤；
C．電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應，即總反應方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH，故C正確；
D．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池和電解池的原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2（晶胞結構如2圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質(zhì)，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有CaCO3；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．若品紅溶液不褪色，則假設2成立；
若品紅溶液褪色，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4．SO42-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：ClO4-．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將廣泛應用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X，Y，Z，R的敘述正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＞Z的氣態(tài)氫化物
B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2ZO4
C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應放出H2
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學式）．
（2）操作①?的名稱是：過濾．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO2發(fā)生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
（4）步驟③中反應的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）操作④的名稱是：蒸發(fā)，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺和蒸發(fā)皿．

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