電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
考點：電解原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：電化學專題
分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽離子易和氫氧根離子反應生成沉淀；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水．
解答： 解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，從而抑制離子通過，導致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，
故答案為：淡水．
點評：本題考查了海水淡化原理，明確圖片內(nèi)涵是解本題關鍵，陰陽離子在電極上放電，導致排出的水為淡水，從而實現(xiàn)海水淡化，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將相對分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標準狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ mol/L）（　�。�
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol/L，20mL
B、0.5mol/L，40mL
C、0.5mol/L，80mL
D、1.0mol/L，80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）則反應②中的氧化劑是
 
（填化學式），
 
元素被氧化；
（2）反應①中，每有168gFe參加反應，則轉移的電子是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 
．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、E是兩種金屬單質(zhì)．它們存在如圖轉化．
（1）B在常溫下為無色液體，C為具有磁性的黑色粉末，則A+B→C+D的化學方程式是
 
．
（2）E為短周期元素，它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5，則E在元素周期表中的位置是
 
．假設圖中的兩個反應均恰好完全反應，若參加反應的A的質(zhì)量是56g，則需要E的質(zhì)量是
 
g．
（3）關于F的說法正確的是
 
（填序號）．
A．能與鹽酸發(fā)生反應            B．不能與NaOH溶液發(fā)生反應
C．能溶于水得到其對應水化物     D．工業(yè)上可作為冶煉E的原料
（4）圖中所示的兩個反應都屬于
 
反應（填反應類型），該反應類型是以
 
為依據(jù)劃分的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為
 
，M的化學式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）寫出②的化學方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等．
B、100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等．
C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
實驗室制備氨氣
C、
實驗室制備乙酸乙酯
D、
檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

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