【題目】交聯(lián)聚合物K合成路線如下(圖中表示鏈延長)
已知:;
(1)按官能團分類,A的類別是__________。
(2)A→B的反應類型是________________。
(3)C可能的結構簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)C2H2生成E的方程式是__________。
(6)G→H的方程式是__________。
(7)含有苯環(huán),且與I互為同分異構體的酯有_____種。寫出其中的一種結構簡式___________
【答案】烯烴 取代反應 氫氧化鈉的水溶液 HC≡CH+2HCHO 6種
【解析】
根據合成路線圖分析知,D和J聚合反應得到K,分析K的結構簡式及D的分子式得,D為CH2OHCHOHCH2OH,J為;根據題給反應信息分析E為,與氫氣加成得到F,則F為CH2(OH)CH2CH2CH2OH,F氧化得到G,G為,比較J和G的結構,根據題給反應分析,G在一定條件下成環(huán)得到H,H脫水形成苯環(huán)得到I,I為,氧化后得到J;根據D的結構和C的分子式,分析C為或,B與氯氣、水加成得到C,則B為CH2=CHCH2Cl,則A為CH2=CHCH3,據此分析解答。
(1)A中含有碳碳雙鍵,則按官能團分類,A的類別是烯烴,故答案為:烯烴;
(2)根據上述分析知,A為CH2=CHCH3,B為CH2=CHCH2Cl,比較A和B的結構簡式變化知,反應類型是取代反應,故答案為:取代反應;
(3)根據上述分析,C可能的結構簡式是或,故答案為:或;
(4)C→D為鹵代烴的水解反應,所需的試劑a是氫氧化鈉的水溶液,故答案為:氫氧化鈉的水溶液;
(5)根據題給反應信息知,C2H2生成E的方程式是HC≡CH+2HCHO,故答案為:HC≡CH+2HCHO;
(6)根據題給反應信息知,G→H的方程式是,故答案為:;
(7)根據I的結構及酯的結構特點分析,符合條件的同分異構體有:、、、、、,共6種,故答案為:6種;、、、、、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應,同溫同壓下,產生相同體積的氫氣,則參加反應的金屬 ( )
A.所失去的電子數相等B.參加反應的金屬質量相等
C.參加反應的金屬物質的量相同D.鐵、鎂、鋁的質量比為56:24:27
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【題目】那可丁是一種藥物,為支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥,能解除支氣管平滑肌痙攣,抑制肺牽張反射引起的咳嗽,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如圖:
已知:
a.;
b.RNH2RNHCH3。
(1)反應①的條件為__。
(2)反應②的反應類型為__。
(3)化合物G的結構簡式為__。
(4)下列說法正確的是__。
a.物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應
b.物質F具有堿性
c.物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應
d.物質H的分子式是C12H15NO4
(5)寫出C→D的化學方程式:__。
(6)滿足下列條件,化合物A所有同分異構體有__種(不包括A)。
①可以與活波金屬反應生成氫氣,但不與NaHCO3溶液反應;
②分子中含有結構;
③含有苯環(huán),且有兩個取代基。
(7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產生危害,必須經過處理才可排放。根據題意回答下列問題。
Ⅰ.處理含SO2、NO的煙氣
在323 K溫度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣。
(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式___________________ 。
(2)由實驗測得,脫硫反應速率大于脫硝反應速率,原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________________。
Ⅱ.處理含H2S的煙氣
生物脫H2S原理為:
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。
(2)若反應溫度過高,反應速率下降(如圖),其原因是______________。
Ⅲ.處理污水的化學方法有許多,混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法,原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
(1)負極反應式為___________________。
(2)當電路中通過1電子的電量時,會有_________的O2生成。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應,容器內原子總數為0.2NA
B.常溫常壓下,28gFe和足量濃硝酸混合,轉移電子數為1.5NA
C.標準狀況下22.4LHF中含有的氟原子數目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為( )
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):______該反應的類型為______反應。
(2)試管C中苯的作用是_________;反應開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為____________;
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有______(填字母)。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是__________。
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