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【題目】已知A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E(分子式為C4H8O2),其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式 __________________________ 。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

_____________________________________ ;反應類型:__________________ 。

_____________________________________;反應類型:___________________。

【答案】 CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反應 CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代或酯化

【解析】A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,因此A是乙烯,乙烯和水加成生成乙醇BB發(fā)生催化氧化生成乙醛C,乙醛氧化生成D乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成具有果香味的物質乙酸乙酯E,則

1)乙烯的結構簡式為CH2CH2。(2)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基;(3)反應①是乙醇和水的加成反應,方程式為CH2CH2 +H2OCH3CH2OH。反應④是酯化反應,方程式為CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O。

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OOO鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列熱化學方程式正確的是(   )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

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【題目】下列分離方法不正確的是( )

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金

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【題目】(1)鉛蓄電池放電時的電池反應為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O,請寫出鉛蓄電池正極的電極反應式_____________________________________;

(2)汽車尾氣分析儀對CO的分析以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質中自由移動。下列說法錯誤的是_________。

A.負極的電極反應式為:CO+O2-―2e=CO2

B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

(3)某新型鋁—空氣燃料電池,以鋁為負極,在正極通入空氣,若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液,放電時正極反應都為O2+2H2O+4e=4OH。那么若以NaOH溶液為電解質溶液,電池負極反應為____________________________________________;若以NaCl溶液為電解質溶液,則總反應為:________________________________________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)1×10-a mol/L,若a7時,則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④

C. 物質的量濃度相等的H2SNaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

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【題目】中學常見反應的化學方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答

(1)若Y是黃綠色氣體,該反應的離子方程式是 。

(2)若A為常見的非金屬單質,B的溶液為某濃酸,其氧化產物的結構式為 ______

(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X是 mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4反應后,溶液中溶質的化學式為 。

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【題目】下列描述不涉及化學變化的是(
A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑
B.二氧化硫作紙漿的漂白劑
C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑
D.有機溶劑作食用油的萃取劑

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【題目】如下圖所示,下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e+2H2O===CO32-+8H

C. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

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B.與途徑相比,途徑更好地體現了綠色化學思想

C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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