分析 (1)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Fe3+存在,反應(yīng)生成FeSO4,設(shè)Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答;
(2)鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4,加入NaOH使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4),根據(jù)鈉離子守恒則n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)均無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Fe3+存在,反應(yīng)生成FeSO4,生成氫氣為$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol,
設(shè)Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
根據(jù)二者質(zhì)量,可得:56x+160y=15
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x=2y+0.075×2
聯(lián)立方程,解得x=0.125,y=0.05
故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g,
故答案為:7;
(2)鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4,加入NaOH使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4),根據(jù)鈉離子守恒則n(Na2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH)=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol,c(H2SO4)=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L,
故答案為:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意利用守恒思想計(jì)算,側(cè)重學(xué)生分析計(jì)算能力的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烷在光照下與氯氣反應(yīng) | B. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | ||
C. | 乙烯使溴水褪色 | D. | 苯與液溴混合后撒入鐵粉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 因?yàn)槁葰庥卸荆袕?qiáng)氧化性,所以可用于殺菌、消毒、漂白 | |
B. | 干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 | |
C. | 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水 | |
D. | 氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用苯萃取碘水中的碘時(shí),將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出 | |
B. | Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失 | |
C. | 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 | |
D. | NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 金剛石 | B. | 焦炭 | C. | 大理石 | D. | 石英 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N4屬于一種新型的化合物 | |
B. | N4與N2互稱(chēng)為同位素 | |
C. | N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定 | |
D. | 1molN4沸氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量 |
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