【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】試題分析：A、1 mol的溶液中含有2mol氮原子，的溶液中含0.2mol氮原子，氮原子數(shù)為0.2，正確；B、在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，發(fā)生可逆反應，充分反應后可得到NH3分子數(shù)小于NA，錯誤；C、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.錯誤；D、標準狀況下，22.4 L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol， C—Cl鍵數(shù)不是4NA，錯誤；故本題選擇A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：① 焦炭法 ② 水煤氣（或CO、或）法 ③ 活潑金屬置換法 ④ 電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。其中對它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）

A. （1）① B. （2）② C. （3）③ D. （4）④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是

A. 金屬晶體和離子晶體都能導電

B. 在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用

C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式

D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是

A. 氯化棚液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化

C. 氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D. 其分子立體構型類似NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
A.NaOH溶于水
B.蠟燭燃燒
C.干冰氣化
D.碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸氫鈉溶于水的過程中（　　）
A.只破壞離子鍵
B.既破壞離子鍵，也破壞共價鍵
C.只破壞共價鍵
D.既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：

2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：

（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是____________________。

（2）若反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內(nèi)固體的成分_____________________?

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