Question

已知溫度T時，水的離子積常數為K_W，該溫度下將V₁mL a mol/L的一元酸HA與V₂mL b mol·L^-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V₁=V₂時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，則此溶液一定呈中性

Answer 1

D

解析試題分析：A．如HA和BOH為強電解質，則混合反應后溶液呈中性，稀釋后c（H⁺）、c（OH^-）不變，故A錯誤；B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，如為弱酸、強堿，則酸過量，如為弱堿、強酸，則堿過量，故B錯誤；C．反應后溶液呈中性，應存在c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則2c（H⁺）+c（B⁺）＞c（OH^-）+c（A^-），故C錯誤；D．由c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1可知若混合溶液中則（H⁺）=c（OH^-），則此溶液一定呈中性，故D正確，故選D。
考點：本題考查了酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結合弱電解質的電離特點極性判斷，注意溶液電荷守恒的應用。