在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應(yīng)方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率增大      D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋

B、用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO

D、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

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 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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反應(yīng) 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是(   )

A. 低溫、低壓      B. 低溫、高壓      C. 高溫、高壓        D. 高溫、低壓

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下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的圖像為（   ）

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（1）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程)

（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到上述平衡時的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計算過程)

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下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體

B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的離子數(shù)之比為1：2時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體      L

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