下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關(guān)判斷正確的是

    ①非金屬元素都是主族元素

    ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

    ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物

    ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

    ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

    ⑥氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(   )

A．鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化

B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

C．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

資料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

      Ⅱ.25℃時(shí)，

H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

              H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

         H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2
 
   

結(jié)合上述資料回答：

①     開(kāi)始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫(xiě)出判斷依據(jù)           。

②       為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA

    B．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時(shí)已完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是

   

A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

    B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

    C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水至浸沒(méi)晶體，待自然流下后，重復(fù)2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列問(wèn)題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H＋外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年1月美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制造出了世界上波長(zhǎng)最短、單色純度的第一束原子X(jué)射線激光，他們通過(guò)強(qiáng)大的X射線激光，從位于密封艙中的氖原子內(nèi)層中敲除電子，內(nèi)層形成空軌道。當(dāng)其他電子再回落填補(bǔ)那些位置時(shí)，大約有1/50的原子通過(guò)發(fā)出一束X射線回應(yīng)。這些X射線接著又激發(fā)臨近的氖原子，隨之產(chǎn)生了更多的X射線，如此的多米諾效應(yīng)將原始X射線激光放大了2億倍。理解這段話，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．敲除氖原子內(nèi)層電子，則這種氖原子的質(zhì)量數(shù)不變

B．缺電子原子結(jié)合電子變?yōu)橹行栽拥倪^(guò)程放出能量

C．比氖原子的原子序數(shù)小3的元素形成的氫化物中可能既含極性鍵又含非極性鍵

D．敲除內(nèi)層電子的氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，以下事實(shí)可作為論據(jù)的是

A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)         B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)         D．CH4只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(　　)

   A．CH2===CH2＋Br2—→CH2Br—CH2Br       B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O[           D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案