Question

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計一個制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學方程式說明
第一步：______
第二步：______
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結晶______
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）以廢銅屑和廢硫酸為原料，從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的方案應：銅與氧氣反應生成氧化銅，再由氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，最后過濾，加熱濃縮，冷卻結晶可得CuSO₄?5H₂O．
故反應方程式為第一步：2Cu+O₂

△  .

2CuO；
第二步：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
第三步：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
故答案為：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
（2）銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣，反應生成硫酸銅與水，方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．