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下列實驗操作正確且能達到目的的是(　　)

A.將AlCl3溶液蒸干得到無水AlCl3

B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入鹽酸除去內壁水垢CaSO4

C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D.將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

 

B

【解析】AlCl3溶液蒸干時,由于AlCl3水解程度較大,要得到無水AlCl3,需要在HCl的氣流中蒸發(fā),A選項錯;CaSO4是微溶化合物,加入飽和Na2CO3溶液后,發(fā)生沉淀的轉化而轉化為CaCO3,再加入鹽酸,使CaCO3溶解,B正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解,C錯;NaHCO3溶液是堿性的,Cl2會與堿反應,Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,D錯誤。

 

練習冊系列答案
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日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質碘和銫向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是(　　)

A.每個原子中有82個中子

B.CsOH的堿性比KOH強

C.KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題23實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A.甲裝置電解精煉鋁

B.乙裝置制備Fe(OH)2

C.丙裝置可得到金屬鐵

D.丁裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象:

下列有關結論錯誤的是(　　)

A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸

D.產生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　 。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　 。

(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。

(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 　　。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　 。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　 。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　 。

【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為　　　　。

(3)根據此實驗測得的數(shù)據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置不能完成的實驗是(　　)

ABCD

裝

置

實

驗結合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應速率制備并收集少量NO氣體驗證溫度對化學平衡的影響鐵的析氫腐蝕實驗

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題1物質的分類分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜有破損的是(　　)

A.加入碘水變藍色

B.加入硝酸銀溶液不產生白色沉淀

C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀

D.加入碘水不變色

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g 和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。

制備海波的反應原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。

A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產品的純度

(2)趁熱過濾的原因是  　。

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是  　。

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　　　　。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液

(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。

 

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