Question

11．標況下，2.2gCH₄和C₂H₄組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH₄和C₂H₄的比值是（　�。�

• A． 摩爾比1：1
• B． 摩爾比1：2
• C． 質量比1：1
• D． 質量比7：4

Answer 1

分析 令CH₄和C₂H₄的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量、體積列方程計算，再根據m=nM計算混合氣體中相關量之比，由此分析解答．

解答 解：令CH₄和C₂H₄的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{16x+28y=2.2\\;}\\{x+y=\frac{2.24}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05 y=0.05
故混合氣體中CH₄和C₂H₄的質量比為0.05×16：0.05×28=4：7，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，可以利用十字交叉法計算二者物質的量之比．