【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.H2O2中存在非極性共價鍵，是非極性分子

B.反應Ⅰ中涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵

D.H2O由于存在分子間氫鍵而穩(wěn)定性強

【答案】B

【解析】

A．H2O2是極性分子，A錯誤；

B．反應Ⅰ是在催化劑作用下H2O生成H2和H2O2，涉及到極性鍵H-O鍵的斷裂和非極性鍵H-H鍵、O-O鍵的形成，B正確；

C．分子的極性與分子內(nèi)共價鍵的極性和分子的空間構型密切相關，是分析分子中的正負電荷重心是否重合，重心重合是非極性分子，不重合是極性分子，C錯誤；

D．H2O分子間氫鍵影響的是物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

（1）六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。d、e、f三種元素的原子結構上的相同點是________________________________。

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)。

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強”、“弱’’)，能說明這一事實的化學方程式是____________________(任寫一個)。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成。某學生的實驗流程如下，以下說法不正確的是（ ）

A.實驗所用定量實驗儀器為電子天平

B.灼燒在坩堝中進行

C.操作只在空氣中進行冷卻

D.流程中有恒重操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊烷的一氯代物有____種；正丁烷的二氯代物有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如圖：

請回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式___。

（2）沉淀C的化學式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。

（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___(寫出3種，填化學式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是___(寫出2種，填化學式)。

（5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的合成路線如圖所示，回答下列問題。

（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：___，使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點為___：

（2）“熱分解”得到的產(chǎn)物除了氧化鋁外，還有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內(nèi)受熱“失重計算值”（失重計算值%=×100%）如表所示：

溫度區(qū)間（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重計算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通過上述數(shù)據(jù)經(jīng)粗略計算可判斷，在溫度區(qū)間___銨明礬基本上失去了全部結晶水。

（4）“結晶”步驟中常采用的操作是___。

（5）合成過程中常使用過量的工業(yè)硫酸銨，可利用硫酸銨溶液水解顯酸性抑制硫酸鋁水解，另外的一個重要作用是___。

（6）通常認為金屬離子濃度等于1×10-5mol/L即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步驟中需要調(diào)節(jié)溶液pH=___（保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�。

A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

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