Question

19．O₂F₂ 可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氧氣是氧化產(chǎn)物
• B． O₂F₂是氧化劑
• C． 若生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子
• D． 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 4：1

Answer 1

分析 反應(yīng)H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF₆，還原產(chǎn)物為O₂，以此解答該題．

解答 解：A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)中，O₂F₂中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H₂S表現(xiàn)還原性，O₂F₂表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF₆，還原產(chǎn)物為O₂，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意因條件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大．