將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g),若經(jīng)2 s后所測(cè)得Z的濃度為0.6 mol·L-1,回答以下問題。
(1)求0~2 s用X物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為___________________________________。
(2)求物質(zhì)Y在2 s時(shí)的轉(zhuǎn)化率_____________________。
(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為
甲:v(X)=0.2 mol·L-1·s-1;
乙:v(Y)=0.12 mol·L-1·s-1;
丙:v(Z)=9.6 mol·L-1·min-1;
則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)開_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示:
成分 | NaOH | Na2CO3 | H2O |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 90.4% | 3.8% | 5.8% |
取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和,最后將溶液蒸干,可得干燥固體的質(zhì)量為
A.11.7 g B.5.85 g C.2.34 g D.(2.34- a) g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標(biāo),這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指( )
A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D.分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,結(jié)果正確的是( )
A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多
B.鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多
C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學(xué)方程式為:Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)配平上述反應(yīng):
Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ H2O
(3)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
___________________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
經(jīng)測(cè)定,H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在堿性溶液中極不穩(wěn)定,易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體,Na2O2與CO2并不起反應(yīng)。
(1)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式
(2)用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H= (注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)).
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