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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是

①適當升高溫度　 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 　④加入少量鹽酸

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】D

【解析】

氨水存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，要想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，則加入的物質必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應的離子。

①適當升高溫度，平衡正向移動，c（NH4＋）增大，c（OH－）增大，故①錯誤；

②加入氯化銨固體，c（NH4＋）增大，平衡逆向移動，c（OH－）減小，故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c（NH4＋）增大，c（OH－）增大，故③錯誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c（NH4＋）增大，c（OH－）減小，故④正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中所含原子數相同的是（ ）

A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：

化學式

電離平衡常數

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ. 根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。

（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是____________。（填編號）

(2)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是__________，含有電子的物質的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為__________；

(4)標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；

(5)標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____________；

(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是 ；

（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；

（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；

（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式

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