Question

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C非金屬性由強到弱的順序為N＞O＜C．
（2）B的氫化物的分子式是NH₃，B的氫化物溶于水的電離方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）寫出化合物AC₂的電子式：，它是極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的非極性分子．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是
4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

Answer 1

分析 化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，說明D在C的下一周期，D應為Mg元素；AC₂為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，該氣體應為CO₂，則A為C元素，C為O元素，則B為N元素；人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族，則E為Ca元素，結合對應元素的單質和化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，說明D在C的下一周期，D應為Mg元素；AC₂為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，該氣體應為CO₂，則A為C元素，C為O元素，則B為N元素；人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族，則E為Ca元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰意思是，故第一電離能由小到大的順序為N＞O＜C，
故答案為：N＞O＜C；
（2）B為N元素，對應的氫化物為NH₃，氨氣溶于水生成弱電解質一水合氨，一水合氨的電離方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）AC₂為CO₂，為共價化合物，電子式為，二氧化碳為直線型結構，是由極性鍵形成的非極性分子，
故答案為：；極性；
（4）N的最低價為-3，D為Mg元素，則應生成NH₄NO₃，反應的方程式為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，涉及電離能、分子結構、雜化軌道、電子式、配合物、氧化還原反應等，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．