Question

下列有關(guān)能量的描述及熱化學(xué)反應(yīng)方程式表示不正確的是

A. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

B.化學(xué)上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱稱為中和熱。中和熱可以用量熱計直接測量

C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1；

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1

則C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1

D．關(guān)于“蓋斯定律：‘一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的’。”可以理解為“一個反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)”。

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1，A正確；B、化學(xué)上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱稱為中和熱。中和熱并能用量熱計直接測量，B錯誤；C、已知① C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1；②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②得到C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1，C正確；D、關(guān)于“蓋斯定律：‘一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的’。”可以理解為“一個反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)”，D正確，答案選B。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、蓋斯定律的應(yīng)用等