Question

5．已知H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應中氧化劑是H₂SO₄（濃），氧化產(chǎn)物是S．若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是6.72L．

Answer 1

分析 H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，一個H₂S分子失去2個電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，一個H₂SO₄分子得2個電子，該反應中轉移電子數(shù)為2，以此來解答．

解答 解：①H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，還原劑是H₂S，一個H₂S分子失去2個電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，一個H₂SO₄分子得2個電子，該反應中轉移電子數(shù)為2，用雙線橋標注電子轉移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
②H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，還原劑是H₂S，S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，則H₂SO₄（濃）為氧化劑，根據(jù)，若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是$\frac{0.6}{2}$×22.4=6.72L，
故答案為：H₂SO₄（濃）；S；6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)的考查，為高頻考點、把握元素的化合價變化、得失電子的方向為解答的關鍵，注意箭頭指向與轉移電子總數(shù)，題目難度不大．