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19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度500℃，最后容器內剩余的固體物質是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH

分析 n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，發(fā)生的反應為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反應時，CO2先反應、H2O后反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，發(fā)生的反應為
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反應時，CO2先反應、H2O后反應，
0.2mol碳酸氫鈉分解生成0.1molH2O、0.1molCO2，0.1molCO2完全反應需要0.1molNa2O2，水蒸氣不反應，所以最終得到的固體是Na2CO3，故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確反應先后順序是解本題關鍵，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確是（　�。�
A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用膠頭滴管，逐滴加入至刻度
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．N2O5在四氯化碳溶液中分解為NO2和O2，可用分光光度計測定其化學反應速率
D．物質的分離提純方法之一為“篩分：如膠體--半透膜法分離提純；懸濁液--過濾分離，本質上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的篩子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于生活中的現(xiàn)象及儀器的使用的說法不正確的是（　�。�
A．“酸可除銹”、“純堿溶液可去油污”都發(fā)生了化學變化
B．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
C．托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．實驗室用如下圖所示的裝置來制備乙烯并檢驗，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）甲同學用裝置一來驗證有乙烯生成，乙同學認為該方法不合理，理由是：揮發(fā)出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）隨著反應的進行，丙同學觀察到燒瓶中液體變黑，同時得到的氣體有刺激性氣味，為同時檢驗該具有刺激性氣味的氣體和乙烯，丙同學提出可用如上圖所示的裝置二．
①裝置二試管Ⅰ中盛裝試劑為品紅溶液；
②洗氣瓶Ⅱ中盛裝試劑為NaOH溶液．
（4）已知不對稱烯烴與溴化氫加成時，在不同條件下產物有主次之分：

請以2-丙醇、HBr為原料經過三步反應制取1-丙醇，其他無機試劑任選．
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一個原電池的總反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，實現(xiàn)該反應的原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極FeFeCCu
負極CuZnFeFe
電解質溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）Y元素形成單質的電子式是；
（2）寫出Z元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）畫出Z元素的原子結構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質[]元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實際的元素符號表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別．

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