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【題目】關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

【答案】D

【解析】

試題A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃燒熱為－283 kJ/mol，錯誤；B．在③反應時，若加入催化劑，可以加快反應速率，但是不可能使ΔH發(fā)生改變，錯誤；C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以反應放出熱量小于49 kJ，錯誤；D．根據①可知反應產生2molCO2氣體，乙炔反應放出熱量是1300kJ，根據②可知反應產生2molCO2氣體，CO反應放出熱量是283kJ，所以若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用所學知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應式為_____； 此電解總反應方程式為_________。

（3）實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是___________

①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦單位時間內3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關容量瓶的四種說法，正確的一組是

①標有使用溫度、容積和一條刻度線；

②不宜貯存溶液；

③不能用來加熱，不能作反應器；

④使用之前要檢查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　)

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）

A. B.

C. D.

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