Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B、5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
• C、產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物
• D、FeS₂只作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答： 解：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，
A．Cu₂S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂既是還原劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，題目難度不大．