Question

11．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（　�。�

• A． Cl₂的水溶液可以導電---Cl₂是電解質(zhì)
• B． SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀---BaSO₃不溶于強酸
• C． NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀---結(jié)合H⁺的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
• D． 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應---非金屬性：P＞N

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)必須本身能夠電離，且是化合物；
B．SO₂通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
C．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離；
D．白磷可自燃與著火點有關(guān)，氮氣須在放電時才與氧氣反應，與化學鍵有關(guān)．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．SO₂通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則BaSO₃能溶于強酸，結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成沉淀為氫氧化鋁，則結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-，故C正確；
D．白磷可自燃與著火點有關(guān)，氮氣須在放電時才與氧氣反應，與化學鍵有關(guān)，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應、非金屬性比較等，把握化學反應原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．