a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質的量之比為


  1. A.
    7:1
  2. B.
    7:8
  3. C.
    1:7
  4. D.
    8:21
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負
負
極反應物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為
熱
熱
能．寫出W與水反應的化學方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：
反應時間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時CO2的轉化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應為
吸
吸
熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pH pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的離子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結論）
可能存在陰離子為氯離子，檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-
可能存在陰離子為氯離子，檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的關系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的關系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的關系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的關系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D
Fe3O4
Fe3O4
，K
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）寫出②的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）反應④不屬于下列何種反應類型
D
D
（填字母序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為
D
D
（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期期末考試理綜試卷（化學部分） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA

③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA

④常溫下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液與2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同

⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

       A．①④⑦             B．②⑤⑧              C．②③④⑥            D．①②④⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA

③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA

④常溫下1L0．5mol/L NH4Cl溶液與2L0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同

⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

       A．①④⑦            B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦

 

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