下列敘述正確的是  

A．用水稀釋0.1 mol·L-1的氨水，則溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大

B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變

C．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；

D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10 c1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（    ）

A．原子數(shù)    B．分子數(shù)    C．質(zhì)量    D．密度

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化學(xué)的發(fā)展，把越來越多的高分子材料帶進我們的生活．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

熱固性塑料具有線型結(jié)構(gòu)

　

B．

天然橡膠經(jīng)過硫化后可提高其強度

　

C．

尼龍、棉花等都是天然纖維

　

D．

有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強不再變化                B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．v (H2O) = v (H2)                          D．斷裂4 mol H-O鍵的同時，斷裂4 mol H-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H+)/ c(ClO－) 減小             

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na＋)＝ｃ(Cl－)＋ｃ(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

 (1)上述操作步驟Ⅱ是否正確________(填“是”或“否”)；若不正確，請改正_________ _____________________________________________ (若正確，此空不填) 。

（2）根據(jù)步驟III 填空：

①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積_____(填代號)
     A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________________________。

⑤滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。

（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL[

標準溶液的體積/mL[

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是(   )

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na+、Br－、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（  ）

A．3 ：2 ：1    B．3 ：1 ：2     C．4 ：3 ：2     D．５ ：1 ：4

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA

D．將0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3膠粒

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