體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無法判斷

B

解析試題分析：上述反應是一個前后氣體系數(shù)減小的反應，所以隨著反應的進行壓強逐漸減小。其他條件相同的情況下，若甲保持體積不變，則體系的壓強P甲減小，乙保持壓強不變，則有P甲  < P乙 ，根據(jù)平衡移動原理，壓強越大平衡會向氣體系數(shù)減小的方向移動，所以反應向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，所以大于P%，故選B。
考點：本題考查的是化學平衡的移動對轉化率的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動 B．B的轉化率降低 
C．x＋y>z  D．C的體積分數(shù)降低 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別對反應C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：

①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；
③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是（  ）

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/87/c/7tqj3.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O

A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）

A．反應物的濃度 B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2
B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案