將5.6g鐵放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液.試計算:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度.
(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】
分析:根據(jù)n=
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及Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑可計算各生成物的物質(zhì)的量,再利用V=nVm、c=
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、w%=
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來計算.
解答:解:Fe的物質(zhì)的量為
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=0.1mol,
由Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑可知,
n(H
2)=n(FeSO
4)=n(H
2SO
4)=n(Fe)=0.1mol,
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H
2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H
22.24L;
(2)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為
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=1.25mol/L,
答:所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L;
(3)H
2SO
4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g,
由質(zhì)量守恒可知,硫酸溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g,
則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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×100%=10.4%,
答:所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%.
點評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度之間的關(guān)系來計算,明確化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.