為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 ( )。
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
|
| A． | 增大反應(yīng)物的量 | B． | 升高溫度 |
|
| C． | 增大壓強(qiáng) | D． | 使用催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。
（1）同位素種類由________決定；
（2）元素種類由________決定；
（3）元素有同位素由________決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是 ( )。
A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：
甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。
乙同學(xué)的解釋為：因為CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）簡述原料氣N2、H2的 。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O K1＝1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067（900℃）
溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，
NO產(chǎn)率下降的原因 。
吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因 。
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
， 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如
下表
| 壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）
⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.
⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。
⑷其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 （ ）
| 編號 | HX | YOH | 溶液的體積關(guān)系 |
| ① | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V（HX）＝V（YOH） |
| ② | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V（HX）＜V（YOH） |
| ③ | 強(qiáng)酸 | 弱堿 | V（HX）＝V（YOH） |
| ④ | 弱酸 | 強(qiáng)堿 | V（HX）＝V（YOH） |
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
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