【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

【答案】B

【解析】

A. CuCl2 電離生成銅離子和鋁離子，電離方程式為CuCl2 = Cu2++2Cl- ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. HI 電離生成H+和I-，電離方程式為HI = H＋+I－，B項(xiàng)正確；

C. H2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NaHCO3電離生成Na+和HCO3-，電離方程式為NaHCO3 = Na＋+HCO3－，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( 　)

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在過(guò)程④中SO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.該反應(yīng)的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D.A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺(tái)上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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