Question

中學(xué)常見物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，部分產(chǎn)物中水略去A

O2

△

B

鹽酸

C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為

 

（填化學(xué)式），寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因為生成了

 

（填化學(xué)式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，寫出A生成B的化學(xué)方程式

 

．在C、D的混合溶液中檢驗高價離子操作是：取少量混合液加入

 

溶液．這兩種價態(tài)對應(yīng)的堿在通常狀況有一個非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因

 

（用化學(xué)用語表示）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）金屬A與氧氣反應(yīng)得到淡黃色固體B，且B焰色反應(yīng)為黃色，可推知A為Na、B為Na₂O₂，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）金屬A與氧氣反應(yīng)得到兩性物質(zhì)B，B為氧化物，可推知A為Al、B為Al₂O₃，氧化鋁的熔點比Al高，A在空氣中加熱生成氧化鋁兜住熔融的Al而不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）金屬氧化物B與鹽酸反應(yīng)得到C和D，C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，則A為Fe、B為Fe₃O₄，C、D的混合溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：（1）金屬A與氧氣反應(yīng)得到淡黃色固體B，且B焰色反應(yīng)為黃色，可推知A為Na、B為Na₂O₂，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）金屬A與氧氣反應(yīng)得到兩性物質(zhì)B，B為氧化物，可推知A為Al、B為Al₂O₃，氧化鋁的熔點比Al高，A在空氣中加熱生成氧化鋁兜住熔融的Al而不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）金屬氧化物B與鹽酸反應(yīng)得到C和D，C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，則A為Fe、B為Fe₃O₄，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4O₂

點燃  .

Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，C、D的混合溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液呈紫色、而Fe²⁺遇KSCN呈溶液無明顯現(xiàn)象，用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4O₂

點燃  .

Fe₃O₄；KSCN；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素化合物性質(zhì)，掌握元素化合物性質(zhì)及特殊的性質(zhì)、顏色是關(guān)鍵，難度不大．