Question

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：

，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法

將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO₂

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：

Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備

漂白粉

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，
（1）電子層數越多，原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減��；
（2）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
（3）弱酸根離子水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂ ^2-，乙是一氧化碳；
（5）陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
（6）（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，則氣體是二氧化硫，A是銅，銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；
（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且該氣體在空氣中易變成紅棕色，則Y是二氧化氮，A是鐵，鐵和稀硝酸反應生成一氧化氮；
（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則B是氫氧化鈣．

解答：解：根據元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，
（1）電子層數越多，原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）由②④⑤三種元素組成的物質是碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂ ^2-，乙是一氧化碳
碳化鈣的電子式為：，高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案為：，3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂；
（5）陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應方程式為：Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或A l-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或A l-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
6）（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，則氣體是二氧化硫，A是銅，銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，實驗室用品紅溶液檢驗二氧化硫，檢驗該氣體的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO₂，故答案為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO₂；
（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且該氣體在空氣中易變成紅棕色，則Y是二氧化氮，A是鐵，鐵和稀硝酸反應生成一氧化氮，少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則B是氫氧化鈣，工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉，故答案為：漂白粉．

點評：本題考查元素周期律、元素化合物的性質，正確推斷元素、物質是解本題關鍵，注意結合物質的特殊性質來推斷，難度中等．