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已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時,生成Cu(NO32和H2SO4,若反應中Cu2S與HNO3的質量比為320:819,則該反應的還原產物為__________________。

.答案: N2O

解析:Cu2S與HNO3物質的量之比為:=2:13,設還原產物中N元素價態(tài)降低n價,由得失電子守恒可知:2×(1×2+8)=(13-2×4)n,解得n=4,其還原產物為N2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:
4.6
4.6

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g鐵粉充分反應,收集到224mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol(不含Fe3+).則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%

(3)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液.現取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范圍為
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗.
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗
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(1)F燒杯中的溶液是
 

(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
 

(3)實驗結束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 

(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是
 

(5)為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現象的判斷,還須進行一次實驗.實驗方案為
 

實驗Ⅱ反應產物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現有黑色物質出現,經查閱文獻獲得下列資料.
資料1:
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種.
僅由上述資料可得出的正確結論是
 

a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL.若反應消耗銅的質量為ag,則硫酸銅的產率為
 

(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時,生成Cu(NO32和H2SO4,若反應中Cu2S與HNO3的質量比為320:819,則該反應的還原產物為__________________。

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科目:高中化學 來源:2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質量檢測化學卷 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含Fe3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲     ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數。

 

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