【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜檢驗，其設(shè)計方案合理的是

制備氣體

X(除雜試劑)

Y(檢驗試劑)

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與NaCl水溶液

H2O

Br2的水溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A. CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯，而揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾檢驗試驗的進行，需要用水吸收乙醇，故A正確；B. 電石與水反應生成的乙炔中有硫化氫雜質(zhì)，均具有還原性，應該用硫酸銅溶液除去硫化氫，故B錯誤；C. 乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有的雜質(zhì)二氧化硫不能被飽和NaHSO3溶液吸收，而二氧化硫也能使K2Cr2O7酸性溶液褪色，故C錯誤；D. 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸猓懦霭睔�，氨氣能夠與濃硫酸反應被吸收，不能檢驗到生成的氨氣，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）反應生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：_________________。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待食用白醋的體積/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過

D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝______________。

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A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
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C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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