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已知下列事實:
①硝酸的酸性比磷酸強;
②硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性;
③氮氣與氫氣直接化合,磷與氫氣很難化合;
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定.
其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是( �。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題:元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析:非金屬性強弱的比較方法:①單質(zhì)與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱);⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強弱等,以此來解答.
解答: 解:①最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性越強,硝酸的酸性比磷酸強,則非金屬性:N>P,故正確;
②非金屬性強弱,與最高價含氧酸的氧化性無關(guān),而與最高價氧化物的水化物的酸性有關(guān),故錯誤;
③單質(zhì)與氫氣越容易化合,則單質(zhì)的氧化性越強,說明非金屬性越強,氮氣與氫氣直接化合,磷與氫氣很難化合,則非金屬:N>P,故正確;
④氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強,氨氣比磷化氫穩(wěn)定,說明非金屬性:N>P,故正確;
所以能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是①③④.
故選C.
點評:本題考查非金屬性的比較,把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關(guān)鍵,注意歸納非金屬性比較的方法即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是(  )
A、等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C、常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D、相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)等電子原理,下列各對粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是( �。�
A、SO2與O3
B、CO2與NO2
C、CS2與NO2
D、PCl3與BF3

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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( �。�
A、反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0
B、在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v<v
C、平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D、
恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),發(fā)生上述反應,當反應達到平衡后,在其他條件不變時,再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體,v、v反應速率隨時間t變化的示意圖如圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:

H2O2只做還原劑的反應是( �。�
A、H2O2+2KI═2KOH+I2
B、4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O
C、2H2O2═2 H2O+O2
D、2H2O2+Cl2=2HCl+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下難與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應的是( �。�
A、AlB、MgC、CuD、C

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C、在其他條件不變時,使用催化劑可以改變化學反應速率,但不能改變化學平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD原子核外電子運動狀態(tài)有13種
E通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置為
 

(2)B原子核外電子云有
 
 種伸展方向,B與C形成的化合物的化學式為
 

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯
 
性,N的結(jié)構(gòu)式為
 

③C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 

(4)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認為是否可以,若可以,試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO
B、氫氧化鐵溶解于氫碘酸中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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