【題目】鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列說法中,正確的是( )
A.鋅是負極,氧化銀是正極
B.鋅發(fā)生還原反應,氧化銀發(fā)生氧化反應
C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動
D.在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
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【題目】下列說法中,能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是( )
A.同溫下,同濃度的鈉鹽溶液pH:NaA>NaB
B.pH相同的HA、HB的酸溶液,稀釋相同倍數(shù)后,pH:HA<HB
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的HA、HB溶液,消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D.同溫同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液,HA的導電能力大于HB的導電能力
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
B. 將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】計算填空:
(1)現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量__________。
②該氣體所含分子數(shù)為_________。
③該氣體在標準狀況下的體積為__________。
(2)標準狀況下,與22.4 L二氧化碳中的氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__________。
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【題目】X、Y、Z、M四種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時,Z為正極;用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時,陰極先析出Y;M的離子氧化性強于Y的離子,則這些金屬的活動性由強到弱的順序是( �。�
A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M
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【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應:Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列說法正確的是
A.Na2SO3為氧化劑
B.I2發(fā)生氧化反應
C.還原性:Na2SO3>HI
D.每生成1mol Na2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
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【題目】下列離子方程式,書寫正確的一項是( )
A. 鐵片插入硝酸銀溶液中,有銀析出: Fe+Ag+= Fe2++Ag
B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應,有沉淀生成:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2:OH- + CO2 = HCO3—
D. 向稀硫酸中加入Cu:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
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【題目】已知還原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+;氧化性Cl2>I2>S,而還原性:Cl-<I-<S2-。判
斷下列反應從原理上可能實現(xiàn)的是( )(無須理會條件和配平)
A. Cu+MgO→ Mg+CuO B. Na2S+Cl2→NaCl+S
C. H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D. HCl+I2→ HI+Cl2
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【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學鍵,d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. 簡單原子半徑:b>c>a
B. 最高價氧化物對應水化物的堿性:b<c
C. 工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)
D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀
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