不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純．

（1）下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是
 
（填序號）；
A．NaClO   B．H2O2   C．KMnO4   D．HNO3
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
；
（3）寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式
 
：．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑；
（2）試劑是調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，據(jù)此來選擇合適的物質(zhì)；
（3）難溶物Z為Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡．
解答： 解：（1）根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A會引入雜質(zhì)鈉離子，C會引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亞鐵離子；
故答案為：B；
（2）分析流程和分離提純目的可知物質(zhì)Y是調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子生成Fe（OH）3，且不引入新的雜質(zhì)，可以加入CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
故答案為：CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
③難溶物Z為Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式為：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案為：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分離方法和實(shí)驗(yàn)高層次分析判斷，除雜原則是不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XmYn（最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
 
．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
 
．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時(shí)，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱，調(diào)節(jié)濾液的PH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2+、Fe2+在PH為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀．請回答下列問題：
（1）X是（填化學(xué)式）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Y可選擇下列物質(zhì)中的（填編號）
 

①Cu    ②CuO固體    ③Cu（OH）2固體    ④NaOH固體
（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意
 
．
（4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="ljttvfh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是
 
．
（3）寫出生成濾渣B的離子方程式
 
．
（4）若在濾液C中，加入HN
 
，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
 
c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有
 
．
（2）操作②的名稱是
 
．
（3）向溶液A中需要加入過量X，X是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）上述操作回收到的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時(shí)的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為
 
；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
 
（填化學(xué)式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴(yán)重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，分離方法Ⅰ是
 
，分離方法Ⅱ是
 
，試劑b是
 
，分離方法Ⅲ是
 
．
（2）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
①．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品
 
．
②．燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③．如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到
 
時(shí)，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）．

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