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將一定質量的Mg-Al合金用稀鹽酸全部溶解,向所得溶液中滴加KOH溶液的體積與生成的沉淀質量關系如圖所示.則合金中Al和Mg的物質的量之比為( �。�
分析:氫氧化鉀體積為8-9mL時,發(fā)生的離子反應方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,根據氫氧根離子計算氫氧化鋁,根據Al(OH)3----3OH-計算生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的量,1-8mL為氫氧化鈉分別與鎂離子和鋁離子的量,再根據原子守恒進行計算.
解答:解:0-9mL氫氧化鈉溶液中發(fā)生的化學反應分別為:
0-1mL時,HCl+NaOH=NaCl+H2O,
1-8mL時,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2 NaCl、2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3+3 NaCl,
8-9mL時,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
根據8-9mL時Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O知,生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉的體積是3mL,則生成氫氧化鎂沉淀需要氫氧化鈉的體積是(8-1-3)mL=4mL,
根據MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2  NaCl、2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3+3 NaCl知,鋁和的物質的量比=
3
6
×2
4
2
×1
=1:2,
故選A.
點評:本題考查了物質間的反應,明確圖象中各段發(fā)生的反應是解本題關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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