Question

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　　）

• A、含有較多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、NH₄⁺
• B、水電離出的OH^-的濃度為1×10^-10mol?L^-1的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
• C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺
• D、遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．與Fe³⁺反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．水電離出的OH^-的濃度為1×10^-10mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性；
D．遇Al能放出H₂的溶液，可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性判斷．

解答： 解：A．I^-與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的OH^-的濃度為1×10^-10mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，SO₄^2-與Ba²⁺都不能大量共存，故B錯誤；
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．遇Al能放出H₂的溶液，可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液，在堿性條件下可大量共存，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高考常見題型，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．