某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。

⑴請(qǐng)將Na2S之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下框內(nèi)，使方程式完整！

Na2S +                                                       

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

        +       …

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2S 氣體應(yīng)選用               的酸，如         （舉一例）

⑸紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，不用寫(xiě)方程式判斷還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

⑴8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O（不考慮順序。全對(duì)6分，其中配平2分，“↑、↓”1分，“+、=”1分）

⑵N  Na2S （1+2分）   ⑶SN （3分，元素2分，電子1分）

⑷3S2－+8H＋+2NO=3S↓+2NO↑+4H2O （2分）

⑸1:4（2分）


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）請(qǐng)將除水之外的反應(yīng)物、產(chǎn)物填入以下橫線中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是
鐵
鐵
，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是
生成物
生成物
（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023

（2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）試簡(jiǎn)述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象并完成按順序反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）
現(xiàn)象
 
；離子方程式①
 
；化學(xué)方程式②
 

（2）已知：某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高鐵酸鈉）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種．
①寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②在該反應(yīng)中：得電子的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）失電子的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）
③在該反應(yīng)中，每有3mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗（生成）NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性強(qiáng)弱順序是
 
＞
 
．

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