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2.標準狀況下,現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S�、�0.2mol NH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述:
a.體積:②>③>①>④
b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④
d.氫原子個數(shù):①>③>④>②
其中正確的是( �。�
A.abcB.bcdC.abcdD.acd

分析 a.相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比;
b.根據(jù)n=VVm計算6.72LCH4的物質(zhì)的量,根據(jù)n=NNA計算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)n=mM計算13.6gH2S的物質(zhì)的量;
c.根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質(zhì)量;
d.根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目,計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量,

解答 解:①6.72L CH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol,②3.01×1023 個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023mol1=0.5mol,③13.6g H2S的物質(zhì)的量為13.6g34g/mol=0.4mol,④0.2mol NH3
a.根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積:②>③>①>④,故a正確;
b.由上述計算可知,物質(zhì)的量為:②>③>①>④,故b錯誤;
c.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量:②>③>①>④,故c正確;
d.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目:①>③>④>②,故c正確;
故選:D.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,掌握體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的關系及相關計算公式為解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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15.相同溫度下,pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)( �。�
A.前者小于后者B.前者大于后者C.前者等于后者D.不能確定

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16.可用于區(qū)別溴蒸氣與二氧化氮氣體的試劑是(  )
①淀粉碘化鉀溶液②水③AgNO3溶液④NaOH溶液.
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10.下列關于化學用語的表示正確的是( �。�
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯(Cl)原子:2017Cl
B.CO2電子式:
C.鎂離子的結構示意圖:
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17.下列反應的離子方程式書寫正確的是( �。�
A.氯化鋁溶液中加人過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.氯化亞鐵溶液中通人氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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7.將3.48g 四氧化三鐵在 50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應,產(chǎn)生112mL的NO(標準狀況),向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當沉淀量最多時,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL (精確到0.1).

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14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,8 g O2含有5NA個電子
B.1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.精煉銅的過程中,當陰極析出32 g銅時轉移的電子數(shù)為NA

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11.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是(  )
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12.X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關他們的信息如下表所示.
元素部分結構知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構成,分子中有14個電子X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;Y的一種氧化物能導致溫室效應,該氧化物的電子式火;Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應生成化合物A,A中所含化學鍵類型為共價鍵.
(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3
(3)實驗室制取Z單質(zhì)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)實驗室制取X的氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2H2O+2NH3↑;工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(5)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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